از تر کیبات کروم از جمله اکسید کروم سبز , زرد کروم و

نارنجی کروم  در صنایع رنگ سازی استفاده می شود. این

رنگدانه ها در رنگها و پلاستیکها کاربرد دارند. از جمله ویژگی

های رنگدانه های کرومات سرب درخشندگی فام ، قدرت رنگ

زنندگی و قدرت پوشانندگی بالا را می توان نام برد. 

روش تهیه زرد کروم[ PbCrO4]
6.5

گرم استات سرب را وزن کرده در 50 میلی لیتر اب مقطر حل

کنید سپس 1.5 گرم دی کرومات پتاسیم را با ان مخلوط نمایید.

محصول را به مدت نیم ساعت در درجه حرارت 85 تا 90 درجه

سانتیگراد در حمام اب قرار دهید. سپس ان را سرد و بعد صاف

نمایید و رسوب بدست امده را در اتوکلاو در 100 درجه

سانتیگراد خشک کنید.

روش تهیه نارنجی کروم(pbcro4.pbo
(6.5

گرم استات سرب را در 60 میلی لیتر اب مقطر حل کنید. 1.5

گرم دی کرومات پتاسیم به محلول استات سرب اضافه کنید در

هنگام جوشیدن 19 میلی لیتر محلول سود 4 نرمال به ان

اضافه کنید. سپس محصول را به مدت 20 دقیقه در درجه

حرارت 90 درجه سانتیگراد قرار داده و سپس ان را صاف کرده و 

خشک کنید.

دانستنیهایی از کروم و محصولات کروم

رسوب زرد رنگ، کرومات فقط از محلول های غلیظ استرانسیوم حاصل می شود .این رسوب بر خلاف کرومات با ریم در اسید استیک غلیظ به خوبی حل می شود.

Sr²⁺+CrO₄^2-→SrCrO₄↓

رسوب زرد کم رنگ ، کرومات باریم می دهد که در اسید های معدنی محلول است.

Ba²⁺+CrO₄^2-→BaCrO₄

رسوب سفید رنگ،می دهد که در اسید های معدنی غیر از اسید سولفوریک و اسید استیک حل می شود.

Ba²⁺+Co^2-₃→BaCo₃↓

BaCo₃+H⁺→Ba²⁺+Co₂+H₂o

پیدایش

کروم به شکل سنگ معدن کرومیت (H₂CrO₄) استخراج می‌شود. این عنصر را به صورت تجاری با حرارت دادن این سنگ معدن در حضور آلومینیوم یا سیلیسیوم تهیه می‌شود. تقریبا" نیمی از سنگ معدن کرومیت جهان در افریقای جنوبی تولید می‌شود. البته قزاقستان، هند و ترکیه نیز از تولید کنندگان عمده آن هستند.

کمپلکس ایزومری سیس-ترانس

در ترکیبات یونی که هم کاتیون و هم آنیون آنها کمپلکس مشاهده می‌شود و تفاوت آنها در توزیع لیگاندها اطراف اتمهای مرکزی است. این دو ایزومر در اثر تعویض لیگاندها اتم مرکزی بوجود می‌آید.

Cu(NH3)4 PtCl4 ↔ Pt(NH3)4 CuCl4 ↔ Pt(NH3)3Cl Cu(NH3)Cl3

 ترکیبات وقتی ایزومرهای فضایی یکدیگرند که در فضای  

کوئوردیناسیون خود لیگاندها یا

گروههای یکسان داشته باشند ولی نحوه آرایش آنهادر      

فضامتفاوت باشد. یک نوع این

سولفات آلومینیوم

·         سولفات آلومینیوم Al₂(SO₄)₃, n H₂O :که نامتجاری‌اشآلومیازاج سفیدمی‌باشد. با اضافه کردن به آب یابی‌کربنات‌ کلسیم و آب واکنش داده ،هیدروکسید‌ آلومینیومایجاد می‌کند کههیدروکسید آلومینیوم مرکزی برای تجمع مواد کلوئیدی ، بدون بار شده ، لخته‌هایدرشت‌تر ایجاد می‌کند. در صورت ناکافی بودن قلیائیت محیط برای ایجاد هیدروکسیدآلومینیم ، ازآب آهکو کربنات سدیم استفاده می‌شود. چون⁺Hمانع تشکیل هیدروکسید آلومینیوم می‌شود. عیب مهم استفاده اززاج ، ایجاد سختی کلسیم وCO₂ (عاملخورندگی) می‌باشد.

·         آلومینات سدیم Na₃AlO₃ :این ترکیب هم در اثر واکنش با بی‌کربنات ‌کلسیم ایجاد هیدروکسیدآلومینیوم می‌کند. به علت خاصیت قلیایی ، احتیاج به مصرف باز اضافی ندارد

کمپلکسها

در شیمی معدنی ترکیباتی وجود دارند که در آن اتم مرکزی حداقل با یک پیوند داتیو با

گروه اتمهای اطراف خود (لیگندها) ارتباط برقرار می‌کند. در‌ این ترکیبات اتم مرکزی

گیرنده جفت الکترون می‌باشد، چنین ترکیباتی را کمپلکس یا ترکیبات کئوردیناسیونی

می‌نامند. اتم مرکزی در این ترکیبات معمولاً دارای یک حفره الکترونی می‌باشد که می‌تواند

الکترونهای جفت نشده لیگند را بگیرد و یک پیوند کووالانسی-کئوردیناسیونی ، (داتیو)

تشکیل دهد.

کمپلکسهایی که در آنها انتقال الکترون می‌تواند در تشکیل پیوند نقش بسزایی داشته باشد

کمپلکسهای دهنده - گیرنده می‌نامند. اکثر عناصر جدول تناوبی اعم از فلزات گروه اصلی ،

فلزات گروه واسطه و غیر فلزات می‌توانند کمپلکس تشکیل دهند.

تاریخچه کمپلکس:

تا سال 1913 ساختمان کمپلکسها مشخص نشده بود اما در این سال آلفرد ورنر پدر شیمی

کوئوردیناسیونی نظر خود را در مورد ساختمان کمپلکسها اعلام کرد و این در حالی بود که

هنوز ساختمان الکترونی اتم مشخص نشده بود. قبل از ورنر دانشمندی به نام یورگنسون

برای برخی از کمپلکسها ساختارهایی تعیین کرده بود که با اعلام نظریه ورنر اشتباه بودن

این ساختارها مشخص شد.

ورنر به دلیل مطالعاتی که روی کمپلکسهای هشت وجهی ، مسطح مربعی و چهار وجهی

انجام داد و بنیانگذار شیمی کوئوردیناسیون شد، جایزه نوبل شیمی را در سال 1913

دریافت کرد.

نظریه ورنر:

هر اتم دارای دو ظرفیت می‌باشد. ظرفیت اصلی و ظرفیت والانس فرعی ، بنابراین

لزومی ندارد که فقط به اندازه ظرفیت اصلی یک اتم ، اتمهای دیگر به آن وصل شود بلکه

بعد از پر شدن ظرفیت اصلی که فضای کئوردیناسیونی داخلی را تشکیل می‌دهد. اتمها

می‌توانند به ظرفیت فرعی یا فضای کئوردیناسیون خارجی که نشانگر عدد اکسیداسیون اتم

مرکزی است، وارد شوند.

تا قبل از اینکه ورنر این نظریه را اعلام کند دانشمندان در تعیین ساختمان ترکیباتی مانند

اختلاف نظر داشتند. این ترکیب یک ترکیب یونی است و کلرها در آب به راحتی یونیزه

می‌شود. اما ها به آسانی جدا نمی‌شوند مگر اینکه ترکیب در اسید قوی جوشانده شود.

یورگنسون اولین ساختمان را بر این ترکیب به صورت زیر پیشنهاد کرد.

اما ورنر این ترکیب را یک یک ساختمان هشت وجهی پیشنهاد کرد که اتم کبالت در مرکز

و ها با شش پیوند هم اندازه در اطراف و یونهای کلر هم در فضای کئوردیناسیون خارجی

حضور داشتند.

لیگند :

دسته‌ای از اتمها که باهم هستند و یکی از اتمها می‌تواند جفت الکترونش را در اختیار اتم

دیگر قرار دهد. لیگند ممکن است یک ترکیب خنثی یا یک آنیون باشد.

شیمی مطالعهٔ ساختار، خواص، ترکیبات، و تغییر شکل مواد است. این علم مربوط می‌شود به عناصر

شیمیایی و ترکیبات شیمیایی که شامل اتمها، مولکولها، و برهم‌کنش میان آنهاست.

تاریخچه

واژه شیمی خود داستان درازی دارد. ریشه این نام در واژه کیمیاست. خاستگاه واژه کیمیا را برخی از

یونانی دانسته‌اند و چیستی کار کیمیاگری دگرساختن مس به طلا بود. این واژه و داستان دانش شگفت ا

نگیز پشت آن به همراه دانشش به عربی وارد شد و اروپاییان با این واژه و دانش آن از راه عرب‌ها آشنا

شدند و این دانش را با نام alchemy شناختند. آنگاه آن را در میان خود پروردند تا در سده‌های نزدیک به

ریخت فرانسه شیمی به زبان ما بازگشت. دانش شیمی به دو گرایش شیمی محض و شیمی کاربردی

تقسیم می‌شود.

نگاه گذرا

تیوری اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تیوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار

کوچکی به نام اتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم

تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش

شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. (امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است

که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگر رابطه دارند.)

این مطلب به طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش

شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان بطور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته

یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را

به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند.

این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. (برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین

 اتم‌های اکسیژن موجود در هوا و اتم‌های کربن و هیدروژن درون چوب). گاهی نیز نور بر آنها(واکنش بین

اتم‌ها) تأثیر می‌گذارد(فتوکاتالیست). (یک عکس بر اثر دگرگونی‌هایی که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم

عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد.)

یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت

برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های سیلیسیوم به

اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین

وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری).

یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد،

مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی

مانند تعادل ، ترمودینامیک می‌رساند.

) آزمایشگاه آنالیز XRD
XRD

یکی از تکنیکهای مهم جهت آنالیز ساختاری پلیمرهای معدنی وآلی ، مینرالها، زئولیتها، فازهای سیمان،

انواع ترکیبات معدنی مانند سیلیکاتها و کاتالیزورهای مختلف است. این دستگاه از قابلیت های فراوانی

جهت آنالیز پردازش داده ها، بانک اطلاعاتی و مقایسه داده ها برخوردار است.

دستگاه XRD این آزمایشگاه از جدیدترین دستگاههای شرکت Bruker آلمان است و از مدرنترین نرم

آفزارها در این دستگاه استفاده شده است. این دستگاه علاوه بر رفع نیازهای تحقیقاتی قادر است که به

بخش صنعت مانند صنایع سیمان، سرامیک و دیگر صنایع شیمیایی معدنی سرویس دهد.

 این دستگاه قابلیت بالایی در آنالیز ترکیبی نمونه‌های سفال، ملات، محصولات خوردگی، رنگدانه‌ها، آجر،

گچ، سرباره و ...دارد. برای آنالیز، هر نمونه ابتدا به صورت پودر بسیار ریز در آمده و در معرض

بمباران پرتوهای اشعه ایکس با طول موج 100-1/0 آنگستروم قرار داده می‌شود. حاصل کار یک

دیفراکتوگرام یا الگوی پراش است. هر نمونه بلورین الگوی پراش منحصر بفردی دارد که مقایسه آن با

الگوهای پراش استاندارد، نوع ترکیب شناسایی می‌شود.

میزان نمونه مورد نیاز برای هر آنالیز بسته به نوع نمونه بین 5/0 تا 3 گرم است. با توجه به مقدار

نمونه از روش لام یا قرص‌سازی استفاده شود. نتایج نهایی به صورت کیفی ارایه می‌گردد

XRD  مخفف عبارت X Ray Diffraction است . دستگاه XRD  جهت شناسائی ساختمان داخلی

بلور ها استفاده می شود و اساس کار آن روی پراش پودر ماده مورد نظر است . وجود تعداد زیادی از

بلورهای ماده در پودر آن باعث می شود که صفحات مختلف کریستالی به طور تصادفی در زوایای متفاوت

تحت تاثیر اشعه قرار گرفته و شدت پراش آنها اندازه گیری شود . دانه بندی پودر ماده مورد آزمایش باید

در محدوده 1 تا 25 میکرون باشد تا آزمایش با دقت بیشتری انجام شود .

شناساگرها ماده ای رنگی است که معمولا از مواد گیاهی گرفته می‌شوند و می‌توانند به شکل اسیدی یا بازی باشند . شناساگرها برای شناسایی اسیدها و بازها به ما کمک می‌کنند.

مقدمه

برای تعیین نقطه پایان در حین تیتر کردن از ترکیبات شیمیایی مشخص استفاده می‌شود که در نزدیکی نقطه تعادل در اثر تغییر غلظت مواد تیترشونده شروع به تغییر رنگ می‌کنند. این ترکیبات ، مواد رنگی شناساگر می‌باشند. به عبارتی دیگر ، شناساگرها ماده ای رنگی هستند که رنگ آنها در محیط اسیدی و قلیایی با هم تفاوت دارد.

کاربرد شناساگرها

یکی از ساده ترین راه تخمین کمی PH ، استفاده از یک شناساگر است. با افزودن مقدار کمی از یک شناساگر به یک محلول ، تشخیص اسیدی یا بازی بودن آن ممکن می‌شود. در صورت مشخص بودن PH، تغییر شناساگر از یک شکل به شکل دیگر ، با توجه به رنگ مشاهده شده ، می‌توان تعیین کرد که PH محلول کم‌تر یا بیشتر از این مقدار است. شیمیدان‌ها از این گونه مواد برای شناسایی اسیدها و بازها کمک می‌گیرند.

شناساگرهای زیادی وجود دارد که معروفترین آنها لیتموس (تورنسل) است که در محیط اسیدی ، قرمز ، در محیط بازی ، آبی و در حدود خنثی بنفش رنگ است. تغییر رنگ آن در نزدیکی PH برابر 7 رخ می‌دهد. در هر حال تغییر رنگ ناگهانی نیست. فنل فتالئین ، معرف دیگری است که بیشتر برای بازها قابل استفاده است. این ماده جامدی سفید رنگ است که در آزمایشگاه محلول الکلی آن را بکار می‌برند. این محلول در محیط اسیدی رنگ و در محیط قلیایی رقیق ارغوانی است.

می‌توان از آب کلم سرخ یا انواع گلهای سرخ مثل شقایق و رز سرخ نیز به‌عنوان یک شناساگر اسید و باز استفاده کرد. از آمیختن شناساگرهای مختلف با یکدیگر نوار کاغذی بدست می‌آید که با یک مقیاس رنگ مقایسه‌ای همراه است و برای اندازه گیری‌های تقریبی PH بطور گسترده کاربرد دارد.

انواع شناساگرها

دو نوع شناساگر داخلی و خارجی را معرفی می‌کنیم:

1. شناساگر داخلی

اگر به محلول تیتر شونده ، چند قطره از یک شناساگر افزوده شود و پس از پایان عمل تغییر رنگ در محلول ایجاد شود، چنین شناساگری را شناساگر داخلی یا درونی نامند.

2. شناساگر خارجی

در برخی حالات قبل از آن که نقطه پایان به ظهور برسد، بین شناساگر و محلول تیتر شونده یک واکنش صورت می‌گیرد و در این حالت نقطه پایان بسیار سریع پدیدار می‌شود، مثل تیتر کردن فسفات با استات اورانیل در حضور شناساگر فروسیانور پتاسیم ، فروسیانور پتاسیم با یونهای اورانیل قبل از رسیدن به نقطه پایان واکنش می‌دهد.

برای بدست آوردن نتیجه صحیح و خوب باید به دفعات لازم چند قطره از محلول بالای رسوب ( یا محلولی که پس از صاف کردن رسوب بدست می‌آید ) را در فاصله زمانهای مساوی ، روی یک قطعه کاغذ صافی با شناساگر سیانور پتاسیم آزمایش کرد. چنین شناساگری ، شناساگر خارجی نامیده می‌شود.

فاصله تغییر PH و تغییر رنگ برخی از شناساگرهای مهم اسید و باز که متداولند و جدول زیر آمده است:

تهیه پلیمر خطی فنل فرمالدئید

تهیه پلیمر خطی فنل فرمالدئید و تبدبل آن به پلیمر 3 بعدی در محیط

اسیدی و بازی

تهیه رزول

در لوله آزمایش یک گرم فنل را در 2ml محلول آبی فرمالین حل کنید و به

این مخلوط تقریبآ 2ml محلول آبی رقیق آمونیاک 2M اضافه

نمایید . سپس چند دانه سنگ جوش را درون لوله بیندازید . لوله را به پایه

تقطیر متصل نمائید، سپس لوله را با استفاده از یک چراغ بونزن به آرامی

حرارت دهید تا مخلوط به رنگ سفید شیری در آید . سپس حرارت دادن را

متوقف کنید در این حالت باید مخلوط صورت دو لایه ای جدا از هم در آمده

باشد که لایه زیرین به صورت ویسکوز زرد رنگ در آید و لایه‌ی بالایی نیز

سفید رنگ باشد. که بیشتر آن به صورت آب است . با استفاده از یک قطره

چکان یا پی‌پت لایه بالایی را بردارید . مایع زیرین همان رزول می باشد که

حاوی مقادیر جزیی آب است . با حرارت دادن این مایع وسکوز در داخل

لوله آزمایش و یا بر روی سطح شیشه ساعت (ترجیحآورقه آلومینیومی)

رزین به رنگ زرد تیره در آمده قل می‌زند و نهایتآ به صورت جامد شیشه ای

و قرمز قهوه‌ای رنگ تبدیل می‌شود. می‌توان حلالیت این رزین را قبل از

حرارت دادن و بعد از آن به وسیله حلال‌های اتانول و استون و تولوئن

بررسی و مقایسه کرد .

ماده ی اولیه برای الاستومرها، کائوچو می‌باشد.

الاستومر ها یا رابر‌ها، مانند فلزات، فیبرها، ساروج، چوب، پلاستیک ها یا شیشه ها، طبقه‌ای از مواد هستند بدون اینکه به عنوان یک تکنولوژی جدید قابل تصور نباشند. در حال حاضر، مصرف سالانه‌ی کائوچو بیش از 13میلیون تن می‌باشد که به همان مقدار نیز افزودنی های آمیزه به همراه آن مصرف می‌شود، این در حالیست که سالانه نیز حدود چهار درصد به میزان مصرف کائوچو اضافه می‌شود. حدود 3/1 از کل کائوچو‌های مصرفی جهان، کائوچوی طبیعی (NR) می باشد، که در کشتزارهای مالزی، اندونزی یا دیگر کشور های جنوب شرقی آسیا و به همان خوبی در آفریقای غربی و آمریکای جنوبی و مرکزی به وسیله ی تولید کنندگان کوچک (small holder) تولید میشود. 3/2 کائوچوهای مورد نیاز نیز به صورت مصنوعی توسط تعداد زیادی از کشور های صنعتی تولید می‌شود و سپس درسراسر جهان توزیع می‌گردد. امروزه ماده‌ی خام برای تولید کائوچوی مصنوعی، به طور عمده هنوز نفت می باشد.

بیش از نصف تولید کل کائوچوی طبیعی و مصنوعی درصنعت تایر سازی و باقیمانده‌ی آن برای تولید انواع قطعات تولیدات صنعتی که محور‌های وسیع و گوناگون‌ را شامل می گردد، مصرف می شود.

محدوده‌ی این تولیدات از دسته موتورها و شیلنگ بنزین و نوارهای دور شیشه و تسمه نقاله های سنگین تا پوسته های نازک برای کلیه های مصنوعی را شامل می شود.

خاصیت مهم الاستومر‌ها، رفتار الاستیکی آنها بعد از تغییر شکل در مقابل فشار[1]، یا کشش[2] می باشد. برای مثال ممکن است یک الاستومر 10 برابر طول خود کشیده شود ولی بعد از حذف کشش، تحت شرایط محیطی ایده ال، به شکل و طول اولیه خود باز خواهد گشت. علاوه براین، الاستومرها با ویژگی هایی نظیر استحکام و سفتی بالا[3] تحت تنش های دینامیکی یا استاتیکی، مقاومت بسیار خوب در مقابل سایش که تنها استیل بالاتر از آن قرار می گیرد، نفوذ ناپذیری در مقابل هوا و آب، و در بعضی موارد، مقاومت بالا در برابر تورم در حلال ها و مقاوم بودن در برابر مواد شیمیایی مشخص می شوند . این خواص دردمای اتاق در دماهای بالاتر نمایش داده می شوند و تحت شرایط معینی و در شرایط آب و هوایی حاد و در جو دارای ازون غنی، این خواص حفظ می شوند. رابر‌ها همچنین قابلیت چسبندگی به منسوجات و فلزات را دارند. الاستومر هادرترکیت با فیبر ها – همانند ریون، پلی آمید، پلی استر ، شیشه یا استیل کورد[4]- با توجه به خواص این عناصر تقویت کننده، قدرت کششی قابل ملاحظه ای پیدا می کنند در حالی که در قدرت افزایش طول آنها[5] کاهش رخ می دهد.

این قابلیت، محدوده‌ی کاربردهای کائوچو‌ها را به طور قابل ملاحظه ای افزایش می دهد. در اتصال الاستومر به فلزات، برای مثال، محصولی با ترکیبی از الاستیسیته الاستومر و سختی فلزات حاصل می شود. این ویژگی می تواند برای طراحان محصولات خیلی مهم باشد.

محدوده‌ی خواصی که با الاستومرها به دست می‌آید در اصل به انتخاب نوع کائوچو‌،  آمیزه‌کاری ، فرایند تولید و شکل و طرح محصول بستگی دارد. خواص نهایی محصولات لاستیکی که کیفیت حقیقی الاستومر‌ها را نشان می‌دهد فقط به واسته‌ی آمیزه کاری مناسب با مواد شیمیایی و افزودنی‌ها، که حدود بیست هزار نوع مختلف از آنها وجود دارد، ومواد وسیستم ولکانیزاسیون بدست می‌آید. با توجه به نوع و مقدار کائوچو و مواد افزودنی و شیمیایی در یک‌ آمیزه و با توجه به درجه‌ی ولکانیزاسیون، لاستیک پخت شده با خواص مختلف از جمله سختی، الاستیسیته و یا استحکام می تواند بدست آید. ولی خواص ویژه و تیپیکال الاستومرهای ویژه مثل مقاومت آنها در برابر روغن، بنزین و فرسودگی، در آمیزه‌های پخت شده‌ی مختلف بدون تغییر باقی می ماند.

اولین ماده ی شناخته شده به عنوان کائوچو(مشتق شده ازکلمه ی سرخ پوستی کا، ئو، چو، به معنی درخت تراوش کننده[1] یا گریه کننده ) پلی ایزوپرن بازیافت شده از شیره‌ی درخت هو آی برزیلی می‌باشد. امروزه در مقایسه با کائوچوهای تولید شده به روش مصنوعی، این ماده به عنوان کائوچوی طبیعی(NR) شناخته می شود. کائوچوی طبیعی برای تشکیل اتصال های عرضی(ولکانیزاسیون) در دمای بالا با گوگرد می تواند واکنش دهد. بنابراین، قادر است کاملا از یک حالت چسبناک و خیلی نرم (پلاستیکی ) به حالت الاستیکی – یا از کائوچو به یک لاستیک یا الاستو مر– تغییر کند.در طی توسعه و گسترش تولیدمواد سنتزی یا مصنوعی که با کائوچوی طبیعی شبیه باشد، ترکیبات مشابهی بدست آمد که می توانند با گوگرد اتصال عرضی تولید کنند.

به هر حال فقط ترکیبات ماکرومولکولی که دارای پیوند های اشباع نشده هستند می توانند اتصال های عرضی با گوگرد تشکیل دهند. در زنجیره ی پلیمر، یا بخشی دارای پیوند‌های اشباع نشده است و یا بطور کامل همه ی آن از مونومرهای دی انی (دارای پیوند دو گانه) ساخته شده که می تواند به عنوان مثال ، الاستومرهایی مانند پلی ایزوپرن، پلی بو تادین، پلی کلروبوتادین ، استایرن بوتادین یا کوپلیمر اکریلو نیتریل بوتادین را نام برد.

این گروه از کائوچو های مصنوعی (SR) با کشف سایر تر کیبات ماکرو مولکولی که با گوگرد نمی توانستند پخت شوند، ولی با روش های مشابه با استفاده از عوامل شبکه‌ای کننده‌ی دیگر قادر بودند به الاستومر ها تبدیل شوند، به سرعت گسترش یافتند. بنابراین اکنون واژه‌ی کائوچو محدوده‌ی وسیعی از ترکیب‌های خام ماکرو مولکولی را در بر می‌گیرد که برای تشکیل ساختمان شبکه‌ای می توانند اتصال‌های عرضی باسیستم ها و مواد پخت مختلف ایجاد کنند.

کائوچوها علاوه بر توانایی تشکیل ساختمان شبکه ای اتصال های عرضی، باید قابلیت های زیر را داشته باشند:

ترجیح داده می‌شود که کلاف مولکولی کائوچو دارای مولکولهایی با زنجیره های بلند باشند تا بتوانند وقتی در معرض تنش قرار می گیرند، هرچند کوچک، کشیده شوند.

بخش‌ها یا مولکولهای انفرادی زنجیر پلیمرها باید تحت حرکت براونی کوچک[2] در دمای اتاق انعطاف پذیر باشند. بنابراین به نظر می‌رسد بعضی از این مولکولها هنگانی که تنش‌های کششی به انتهای آن اعمال می شود مرتب شده (Hypothetical Conformation) و سپس با فطع نیروس کششی، آنها مجددا به ترکیب تصادفی استاتیکی ایده آل خود بر می‌گردند (حالت حداکثر انتروپی). فرایند تغییر شکل به طور ترمودینامیکی با فرض اینکه تحت شرایط ایده آل و بدون تغییر در انرژی داخلی سیستم قرار دارند، می تواند توضیح داده شود. با قانون اول ترمودینامیک شروع می کنیم:

dF  =  dU  - TdS

Tدمای مطلق، U انرژی داخلی،  Fانرژی آزاد و S انتروپی می‌باشد. برای شرایط ایده آل الاستیسیته‌ی لاستیک، Du = 0 میباشد که از آن  Df = - tDsنتیجه می شود .

این بدین معنی‌ست که در حالت ایده آل ، فرایند تغییر شکل یک ماده‌ی الاستومری فقط با تغییرات در انتروپی ترکیبی یا شکلی[3]  زنجیره پلیمر تعریف می شود،  یعنی این فرایند entropic elasticity می باشد. بعد از قطع تنشی که باعث تغییر شکل شده است، آرایش تصادفی اولیه‌ی مولکول به طور طبیعی دوبار ه شکل می گیرد. کائوچوی طبیعی و بعضی از کائوچو ها‌ی مصنوعی این رفتار ایده آل را در ناحیه‌ی تغییر شکل های خیلی کوچک نیز نشان می دهند. این تغییر در انتروپی هنگام تغییر شکل سریع، یک فرایند گرما‌زا می باشد، و با قطع نیروی تغییر شکل دهنده،  مجددا این حرارت کاملا مصرف می شود زیرا توازن انرژی شبکه‌ی صفر (Zero net) بر قرار است. اگر مولکول های تغییر شکل یافته الاستومر تا خارج شدن گرمای انتروپیکی از آن ها سرد شوند، آرایش جهت یافته‌ی مولکول ها به صورت یخ زده باقی می ماند که این حالت می تواند توسط اعمال حرارت باز گردانده شود.